Åh, de där jedin med sina ljussvärd, upphetsade miljoner människors sinnen, gick inte förbi oss. På biografen såg allt mer än spektakulärt ut, och för cirka 10 år sedan gjorde flerfärgade glödpinnar som hämtats från en kinesisk loppmarknad och som bara mycket vagt liknade de nämnda riddarnas vapen ett stänk. Praktiska människor, som fiskare och upptäcktsresande, uppskattade omedelbart sådana lampor, inte bara som ett sätt att skapa ett lämpligt entourage, utan också som en alternativ ljuskälla. Den kemiska metoden för att erhålla synlig strålning kännetecknas av mycket låg värmeöverföring. Dessutom kan den användas under förhållanden där andra lampor inte kan fungera. Experimentörernas nyfikna sinnen undrade omedelbart hur svårt det var att tillverka en sådan kemisk ljuskälla med sina egna händer.
varianter av CHIS
HIS - en fabrikstillverkad kemisk ljuskälla finns inte bara i leksaks- och dekorationsbutiker. Större och, naturligtvis, starkare modeller finns i specialutrustningen för räddare, dykare, bergmästare och andra yrkesmän som är förknippade med ovanliga arbetsförhållanden. Ingredienserna som är involverade i reaktionen är ganska svåra att få fram.lekman, och vissa kostar en rejäl summa. Vissa reagenser kan vara osäkra, och detta skulle undvikas vid hantverksproduktion. I allmänhet har flera metoder identifierats experimentellt, inklusive misslyckade.
Lemonad failure
Det är olyckligt att det berömda Mountain Dew-tricket inte fungerar. För att vara helt exakt fungerar det inte med ingredienserna som används i det kända experimentet, eftersom en lampa i en plastflaska baserad på denna dryck är ganska genomförbar. Mer om det senare.
Den enklaste acetonlampan
Katalytisk oxidation av aceton kan betraktas som en ljuskälla, vars kemiska princip inte skiljer sig från konventionell förbränning. Den enda skillnaden är frånvaron av en öppen låga. Kort sagt, en liten mängd aceton hälls i en genomskinlig behållare. Det är bara viktigt att skapa en plats för bildning och ackumulering av bränsleångor och blandning av dem med syre i luften. Koppartråden lindas med en fjäder eller på annat sätt så att varven ligger närmare varandra för att skapa en större reaktionsyta i en mindre volym. Denna ände av tråden värms upp till rodnad och sänks ner i en behållare med acetonånga, och på kopparytan reagerar aceton med syre och frigör ytterligare värme. Den resulterande energin upprätthåller reaktionstemperaturen och värmer dessutom metallen till ett glödande tillstånd. En sådan lampa framhäver mycketvärme, och ljus erhålls på grund av uppvärmningen av koppar, men det finns en ovanlig och kemisk komponent, så vi kunde inte ignorera den.
Kemiskt ljus genom att oxidera luminol
Sökningen efter de rätta ingredienserna och ett fungerande recept har äntligen lett till ett tillfredsställande resultat. Luminol används inom rättsmedicin för att upptäcka blodrester: järnjoner i plasman fungerar som en katalysator och luminol oxideras för att frigöra ljus. Det kommer inte att vara svårt att hitta detta ämne, Galavit-preparatet innehåller natriums altet av luminol i tillräckliga mängder för flera experiment med tillverkning av ämnen som används som ljuskälla. Den kemiska aspekten av hela åtgärden innebär att behållarna för lampan inte kommer att användas i vardagen för att utesluta förgiftning eller hudskador av aggressiva ämnen. Var försiktig när du utför experiment, använd skyddshandskar, skyddsglasögon och andningsskydd vid behov.
Tillverkning av kemiska ljuskällor (CIS) i vattenlösningar
Så vi har bestämt oss för huvudreagenset, vi måste tänka på de ideala reaktionsförhållandena. Ett lösningsmedel krävs som flytande medium. Vanligt kranvatten kan spela sin roll, men luminol är praktiskt taget olösligt i det. För att reaktionen ska fortgå jämnt måste Galavit finmalas och en suspension beredas och en katalysator med stor frisättning av järn- eller kopparjoner ilösning. Kopparsulfat, eller blåvitriol som det kallas, kommer att vara en utmärkt reaktionsförstärkare i vatten. För att skapa en alkalisk miljö behöver du ammoniak, och gärna natrium- eller kaliumhydroxid. Väteperoxid kommer att fungera som ett oxidationsmedel, proportionerna är som följer:
- 100 ml vatten blandat med 2-3 krossade tabletter "Galavita";
- lägg till 50 ml väteperoxid;
- 3-5g kopparsulfat eller rött blods alt;
- 30 ml ammoniak eller 15 ml KOH- eller NaOH-lösning.
Glow kommer att visas nästan omedelbart efter blandning och varar i flera timmar. För att fortsätta åtgärden, tillsätt riven Galavit och väteperoxid till lösningen och skaka lätt.
Experimentera med Dimexide
Experiment med vatten ger ett svagare resultat än förväntat, på grund av luminols dåliga löslighet är det värt att leta efter ett bättre medium. Dimetylsulfoxid gör ett utmärkt jobb med att lösa upp reagens; du kan köpa det på apotek som heter Dimexide. Var försiktig när du arbetar med detta preparat, eftersom dess penetrerande kraft gör huden genomtränglig för olika smuts, som under normala förhållanden framgångsrikt innesluts av vårt naturliga skyddande skal. Reaktionskatalysatorn måste avlägsnas, eftersom reaktionen med vitriol och blods alt fortskrider för snabbt och under en kort tid. Följande proportioner beräknades empiriskt:
- cirka 20 g torr KOH eller NaOH(du bör helt överge vattnet för experimentets renhet);
- 100 ml "Dimexide", det finns inget behov av att helt lösa upp hydroxiden, reaktionen börjar på ytan av dess sediment;
- 1 Galavita-tablett, pulveriserad för att lösas upp snabbare.
Förresten, en sådan lösning kan förberedas i förväg och fyllas med luminol vid behov, det viktigaste är att se till att behållaren är pålitlig och tät. Det bör varnas för att en frätande blandning av alkali och "Dimexide" korroderar plastflaskor på 3-4 dagar, så det är endast tillrådligt att använda sådana behållare för en engångs- och kortvarig användning för att förbereda kemiska ljuskällor.
Andra alternativ
Det finns många recept för att skapa sådana vätskor som en kemisk ljuskälla, det finns alternativ för att använda tvättvätska som medium och till och med mänskligt blod som en katalysator, men de flesta av dem är bara varianter av recepten vi har övervägt. Du kan själv välja dina egna reagenser och deras förhållanden för experimentet, inklusive med Mountain Dew-läsk.
